miércoles, 29 de febrero de 2012

Ley de conservación de la masa (practica 1 segundo parcial)

Objetivo:
Comprobar la ley de la conservación de la masa en el desarrollo de una reacción química.

Problema:
¿La masa de los productos es exactamente igual a la masa de los reactivos luego de una reacción química?

Materiales:
  • Embudo.
  • Rollo de hilo resistente (hilo de nilon o de pescar)
  • Dos botellas de refresco de 600 ml. límpias y secas.
  • Gancho metálico para colgar la ropa.
  • Globo de tamaño mediano.
  • 5 gr. de bicarbonato de sodio (Polvo de hornear o en la farmacia se consigue como antiacido, ej: sal de uvas).
  • 10 ml de vinagre blanco.
  • Agua límpia.
Procedimiento:
  1. Construye una especie de balanza con el gancho. Con la ayuda de los hilos, cuelga en los extremos del gancho las dos botellas vacías, las cuales deben anudarse por su parte media para que las bocas queden libres.
  2. Cuelga de algún soporte el sistema que acabas de construir y a continuación, utilizando el embudo, transfiere el vinagre a una de las botelllas.
  3. Vacía el bicarbonato de sodio dentro del globo. Luego une el orificio del globo con la boca de la botella que contiene el vinagre. Es muy importante que no caiga absolutamente nada del bicarbonato en el vinagre.
  4. Con la ayuda del embudo deposita en la otra botella el agua que sea necesaria para nivelar el gancho de forma que adopte una posición lo más perfectamente horizontal.
  5. A continuación, sin quitar el globo, vacía su contenido sobre el vinagre y observa lo que sucede. Anota tus observaciones.
Registro de observaciones:
Dibuja el sistema antes de que entre en contacto el vinagre y el bicarbonato y después que se haya efectuado la reacción química. Anota tus observaciones sobre el equilibrio del sistema antes de comenzar la reacción y una vez que ha concluido.
Cuestionario:

  1. ¿Cuál es el enunciado de la ley de la conservación de la masa. ¿Qué científico la formuló?
  2. ¿Qué tipo de reacción se desarrolla cuando entran en contacto el bicarbonato de sodio y elvinagre? ¿Cuáles son los productos de la reacción?
Conclusiones:

  • Explica las razones por las que este experimento sirve para comprobar la ley de la conservación de la masa.
  • Busca en tu casa o en tu esculela otros ejemplos donde se evidencie la aplicación de la aplicación de la conservacion de la masa
  • Realiza propuestas para mejorar los resultados obtenidos en esta práctica y no olvides comunicar tus ideas con la clase.

miércoles, 11 de enero de 2012

PROGRAMA DE ESTUDIO: CIENCIAS NATURALES II



PROPÓSITO GENERAL: Las reacciones químicas son eventos que ocurren diariamente a nuestro alrededor y se presentan desde el interior de nuestro cuerpo –Para hacer posibles muchas funciones biológicas- hasta en la atmósfera, el suelo, el mar e incluso en la elaboración de los alimentos. Por ello, su estudio es muy importante, ya que permite entender que la Química no es una ciencia aislada de los hechos sociales, sino que se relaciona contigo, con tu comunidad y con la sociedad en general.
MÉTODOS Y ACTIVIDADES PARA ALCANZAR LOS PROPÓSITOS DE LA ASIGNATURA O UNIDAD DE APRENDIZAJE
Sesiones de protocolo para actividades experimentales, en las cuales los alumnos definan en equipo, después de sus trabajos individuales, la actividad a realizar en la unidad de aprendizaje, bajo la supervisión del maestro.
Actividad experimental en el laboratorio, para reafirmar los fundamentos teóricos y llevar a la práctica la actividad de protocolo realizada por los mismos alumnos.
Expositiva - interrogativa por parte del maestro y el alumno, apoyada en medios clásicos (pizarrón) y vanguardistas (presentaciones en Power Point).
Investigación bibliográfica, documental y videográfica.
Ejercicios de aplicación práctica.
Trabajos de investigación de los alumnos acerca de aspectos concretos de la materia, que sean llevados a discusión en el aula.
Lecturas comentadas.
Los bloques que componen el programa de la asignatura son:
Bloque I Noción de mol en la cuantificación de los procesos químicos..
    • Estequimetría y leyes ponderales de la química.
      • Ley de la conservación de la masa.
      • Ley de las proporciones definidas o ley de la composición fija.
      • Ley de las proporciones múltiples.
      • Ley de las proporciones equivalentes o reciprocas.
    • Mol, número de avogadro y masa molar.
        • El mol
        • La masa molar
    • Cálculos estequiométricos.
      • Factores de conversión.
    • Uso del concepto de número de avogadro.
    • Uso del concepto de masa molar
    • Moles y volumen de una sustancia.
      • Moles de un líquido.
    • Cálculo estequiométricos en las reacciones químicas.
      • Relaciones estequiométricas.
      • Uso de las relaciones estequiométricas.
      • Reactivo limitante.
Bloque II Importancia de los compuestos del carbono en el entorno.
    • Desarrollo de la química orgánica.
      • Configuración electrónica del carbono.
    • Geometría molecular.
      • Carbono tetraédrico.
      • Carbono trigonal.
      • Carbono lineal.
    • Nomenclatura orgánica.
      • Fórmula química.
      • Grupos funcionales.
      • Hidrocarburos.
        • Alcanos.
        • Alquenos y alquinos.
      • Halogenuros de alquilo.
      • Alcoholes.
      • Aminas.
    • Compuestos carbonílicos.
      • Aldehídos y cetonas.
      • Acidos carboxílicos.
      • Ésteres.
      • Amidas.
Bloque III Importancia de las macromoléculas naturales y sintéticas.
    • Macromoléculas sintéticas.
      • Polímeros de adición.
      • Polímeros de condensación.
    • Isomería óptica.
      • Proyecciones de Fischer.
    • Carbohidratos
      • Formación del enlace glucosídico
      • Polisacáridos.
    • Lípidos.
      • Formación de un ester.
      • Clasificación de los lípidos.
    • Proteínas.
      • Aminoácidos.
      • Enlace peptídico.
    • CRITERIOS DE EVALUACIÓN BIMESTRAL
  • Evaluación Diagnóstica.
  • Evaluación quincenal 20%
  • Investigaciones y tareas. 10%
  • Actitudes y valores. 10%
  • Trabajo en clases. 10%
  • Laboratorio 10%
  • Evaluación Sumativa. 40%
  • Productos: Protocolo e informe de actividades experimentales. Tareas. Trabajos de investigación.
  • Ejercicios en clase.
  • Desempeño: Participación en discusiones de grupo. Desempeño en el laboratorio.
BIBLIOGRAFÍA:
BÁSICA:
  • Mora Gonzales Victor Manuel. Química 2 bachillerato. Editorial S. y T.2010 México
  • Garritz, A. y Chamizo, J. A. (2001). Tú y la Química. México: Pearson Educación México.
  • COMPLEMENTARIA:
  • Asimov, I. (2003). Breve Historia de la Química. España: Alianza Editorial.
  • Garritz, A. (2004). Del tequesquite al ADN: algunas facetas de la Química en México. México: Fondo de cultura económica.
  • ELECTRONICA:
  • Definición de Química [Web en línea] http://definicion.de/quimica/
  • El método científico [Web en línea] http://newton.cnice.mec.es/3eso/mcientifico/index.htm
  • La Química en la Industrias de los alimentos, [Web en línea] http://www.monografias.com/trabajos15/quimica-alimentos/quimica-alimentos.shtml
  • http://www.pucpr.edu/facultad/itorres/quimica105/quimica105.htm
  • http://www.oei.org.co/fpciencia/art17.htm
  • http://redexperimental.gob.mx/temas.php?id_eje=17

martes, 13 de septiembre de 2011

Programa de química I y temario del examen

Buenas tardes...

A continuación voy a enviarles el programa de química uno señalándoles con amarillo y subrayado los temas que van a venir en el examen. Saludos



  1. Propuesta para el plan de estudios de Química I ciclo escolar 2011 – 2012

    1. Unidad 1. La química como una herramienta de la vida.

    1. Concepto de química.
      1. La química en la vida cotidiana.
      2. La química y su relación con otras ciencias.
    2. Desarrollo historico de la química.
    3. El método científico.
    1. Unidad 2. Materia y energía.

    1. Propiedades de la materia.
    2. Cambios físicos y químicos.
    3. Tipos de energía.
      1. Energías alternativas.
    1. Unidad 3. Teoría atómica: modelo atómico actual.

    1. Modelos atómicos: Su aportación al modelo atómico actual.
    2. Partículas subatómicas.
    3. Número atómico, masa atómica y número de masa.
    4. Números cuánticos y configuración electrónica.
    1. Unidad 4. Tabla periódica.

    1. La tabla periódica: desarrollo.
    2. La tabla periódica moderna.
    3. Propiedades periódicas.
    4. Radio atómico.
    5. Energía de ionización
    6. Metales, no metales y metaloides.
    7. Afinidad electrónica y electronegatividad.
    1. Unidad 5. enlace químico.

    1. Electrones de valencia y estructuras de lewis.
    2. Tipos de enlaces químicos:
      1. Ionico.
      2. Covalente (polar, no polar y coordinado)
    3. Compuestos químicos: Fuerzas intermoleculares.
      1. Fuerzas dipolo – dipolo.
      2. Puentes de hidrógeno.
      3. Fuerzas de dispersión.
    1. Unidad 6. Reacciones químicas.

    1. La transformación de las sustancias.
      1. La ecuación química
      2. Tipos de reacción química
        1. Síntesis
        2. Sustitución.
        3. Doble sustitución.
      3. Reacciones ácido – base.
      4. Reacciones de óxido – reducción.
      5. Definición de número de asignación y cálculo de número de oxidación.
    2. Balanceo de ecuaciones químicas.
      1. Método de ensayo y error (tanteo)
      2. Método de óxido – reducción.
Unidad 7. Calor y velocidad de las reacciones químicas.
    1. Entalpía.
      1. Características de la entalpía.
      2. Entalpía de una reacción.
      3. Reacciones exotérmicas y endotérmicas.
      4. Velocidad de reacción.
Rubricas y criterios de evaluación

  • ACTITUDES Y VALORES 10%
  • PARTICIPACIONES 30% 
  • EXAMEN 30%
  • INVESTIGACIÓN Y TAREAS 10%    
  • PROYECTO 20%

viernes, 1 de julio de 2011

Temario extraordinario de ciencias naturales II

  1. Movimiento rectilineo uniforme.
  2. Movimiento rectilineo uniforme acelerado.
  3. Caida libre.
  4. Primera, segunda y tercera ley de Newton.
  5. Trabajo y energía.
  6. Potencia.

martes, 7 de junio de 2011

Propuestas de proyectos

Buenas noches mis queridisimos...

En esta ocación les dejo algunas propuestas para los proyectos finales, ya hablamos de esto en clases el dia de hoy. Saludos.

El avión:




















El barómetro
La densidad

El motor electrico



La pila


La polea


Submarino


Escojan el proyecto que más les guste o si tienen uno ya pensado, pues compartanlo para ver su viabilidad.




martes, 24 de mayo de 2011

Tarea para el miercoles

Resuelve los siguientes problemas:

1.- ¿Realizarías el mismo trabajo en la luna que en la tierra para levantar una pesa por encima de tu cabeza? Explica.

2.- ¿ Cuánto trabajo realiza un atleta olímpico para levantar 2 metros  una pesa de 200 kg?

3.- Si el mismo atleta viaja a la luna y realiza igual trabajo para subir una pesa 2 metros de altura, ¿cuál es la masa de la pesa? ¿realizará el mismo trabajo que en la tierra? (considere que la aceleración de la gravedad en la luna es 1/6  de la gravedad de la tierra.

4.- Una persona cuya masa es de 60 kg carga una caja de 20 kg; ¿cuanto trabajo realiza al subir una escalera de 10 metros.

Investiga y comenta con tus compañeros.

1.- Busca en libros e Internet todo acerca de la palanca, la polea y la prensa hidráulica.

2.- Razona el siguiente problema tienes que llevar un piano de cola de 650 kg hasta un segundo piso de la mansión de un cliente. El piano no cabe por la puerta de entrada y no se puede subir por las escaleras ya que el cliente es muy delicado y no quiere que dañen nada dentro de su casa. Sin embargo en el segundo piso de la casa donde el cliente quiere su piano hay un ventanal enorme por donde cabe perfectamente. El ventanal se halla a 30 metros sobre el suelo. Analiza la cantidad de trabajo y el esfuerzo para levantar el piano de 650 kg a una altura de 30 metros usando alguna de las máquinas que te propongo y explica cual de los tres es el más eficiente en cuanto al gasto energético.